某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3．
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，，
根据氮原子守恒可知，
NH3～NO～HNO3，
则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，
由HNO3+NH3═NH4NO3，
则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，
氨气的质量之比等于物质的量之比，
则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为
1mol
1mol+0.8832mol
×100%=53.1%（3分）
答：制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的53.1%．
化肥厂与液氨关系
化肥厂与液氨关系，具体如下所示：
化肥厂没有氨是无法生产的，尤其是氮肥化肥厂，合成氨、合成尿素，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、磷酸二氢铵等都需要氨，如果企业不生产液氨，那只能从外厂买了。 化肥大部分又是氮肥，所以是必须的。
已知某厂生产的化肥硝酸铵(NH4NO3)样品中含氮量为百分之34.求该化肥中硝酸铵的质量分数是多少?
NH4NO3——-2N
80 28
x 34%
80/x=28/34%
x=97.14%
某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，其生产简要流程如下：另已知：①煤气发生炉中发生的一个重要反应为
（1）根据图中的信息以及空气中含有的气体中氮气没有参与反应，可知甲中还应该含有氮气；
（2）由于煤气发生炉中F发生的重要反应是C+H2O
高温
.
CO+H2，所以该过程是吸热过程，该反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，所以该反应是置换反应；
（3）碳化塔中的产物质碳酸氢铵，所以该装置中的反应是NH3+H2O+C02═NH4HCO3；
（4）从图示可以看出该过程的产物主要有液氨、碳酸氢铵和一氧化碳；
故答案为：（1）N2；（2）吸热；置换；（3）NH3+H2O+C02═NH4HCO3；（4）一氧化碳；
某生产化肥硝酸铵（NH4NO3）的企业，作了一个大型户外广告．如图所示：相关信息计算：①硝酸铵（NH4NO3）
①硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
②硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%=35%．
③由标签可知，含氮量居全球化肥之首：36.5%；硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，小于36.5%，故该广告属于虚假广告．
④化肥150克可以为土地提供的氮元素的质量为150g×35%=52.5g．
故答案为：
①7：1：12；②35%；③虚假；④52.5．
某化肥厂生产合成氨（NH3）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下
（1）依据图示的信息：碳化塔的作用是：除去CO2，生成碳酸氢铵：液氨储槽中氨气气体转化为液氨，所以发生的是物理变化．
（2）根据煤气发生炉中的主要反应为：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．则可知反应①为放热反应，因为“两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度”，据此判断反应②吸收热量，而反应①的主要作用是
提供反应②所需的热量．
（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则需要除去，理由是氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸．
故答案为：
（1）除去CO2； 物理
（2）吸收； 吸收氧气或提供反应②所需的热量（答对一条即可）
（3）需要； 氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸
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