碱度的单位
毫摩尔/升。碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
测定方法
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。
碱度计算公式
碱度计算公式：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]。碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法–酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。
碱度的测定
标准酸溶液容量法
碱度是指水中与强酸作用的重碳酸盐、碳酸盐、氢氧化物及其他弱酸强碱盐的总含量，碱度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸阴离子水解所造成。
一般天然水中，碱度主要是重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物，氢氧化物在天然水中是很少的。在较复杂的天然水中，碱度还包括硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐等，在污染水中还可能存在有无机和有机强酸和硫化物等。
通常把碱度分成总碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度和氢氧化物碱度。它们的测定均采用酸碱滴定法。测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，单位以mg/L表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。
方法提要
当用标准酸溶液滴定时，水样中氢氧离子和弱酸根离子与酸反应。碱度一般选用甲基橙作指示剂，终点pH为4.0。所测得的碱度称总碱度。
本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO3计)。
仪器和装置
酸度计。
磁力搅拌器。
试剂
硫酸标准溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4与蒸馏水混合并稀释至1000mL，其准确浓度用0.0500mol/L碳酸钠标准溶液标定。
标定称取2.64975g已于180℃干燥恒量的无水碳酸钠(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水(新蒸)，在20℃时定容于1000mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。
吸取上述硫酸标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴滴甲基橙指示剂，用H2SO4标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙红色，即达终点，计算H2SO4标准溶液的浓度(mol/L)。
甲基橙指示剂(0.5g/L)。
分析步骤
取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加4滴甲基橙指示剂，用H2SO4标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=4.0)。按下式计算水样的总碱度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(CaCO3)为水样的总碱度，mg/L;c(1/2H2SO4)为硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L;V1为滴定水样消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样的体积，mL;50.045为1/2CaCO3的摩尔质量的数值，单位用g/mol。
碱度的简介
又称盐基度。
(1)化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标，它直接决定着产品的化学结构形态和许多特性，如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。
碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
化学方程式
各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应：
OH- +H+= H2O
CO32-+ H+=HCO3-
HCO3-+ H+= H2O + CO2
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