中考化肥真题及答案（中考化学化肥）

中考化学试题及答案

2009年无锡市初中毕业升学考试

化学试题

本试题卷分第1卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。共六大题，38小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为100分。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的 相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

2．答客观题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40

第I卷 （客观题 共30分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列物质属于纯净物的是

A．水 B．硬水 C．钢 D．煤

2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性

3．某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指

A．分子 B．元素 C．原子 D．单质

4．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾

5．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香

味的原因是

A．分子是由原子组成的 B．分子间有间隔

C．分子具有一定的质量 D．分子在不断运动

6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的 认识不正确的是

7．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是

A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中

C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色

8．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是

A.消除可燃物 B．隔绝空气 C．降低温度 D．降低着火点

9．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为

A.+l价 B．+3价 C．+5价 D．+7价

10．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是

A．闪电 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．温室效应

11．下列叙述正确的是

A．用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B．用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解

C．溶液的pH越大酸性越强 D．少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗

12．下列结构示意图中，属于阴离子的是

13．下列叙述不正确的是

A．酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭淡化海水

D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素

14．为了全力打造“生态无锡”、“和谐无锡”，下列措施符合该理念的是

①控制工业“废水”和生活污水的直接排放；②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气；③禁止尾气排放不达标的机动车上路；④坚决取缔生产工艺落后、污染严重的企业；⑤大力提倡植树造林

A．只有①②⑤ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

15．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素的原子序数为18 B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95

16．下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是

A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl

17．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．丙乙甲 D．甲丙乙

18．下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱 B．有单质生成的反应一定是分解反应

C．化学反应中一定有能量变化 D．由两种元素组成的物质一定是化合物

19．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气

C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质

D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金

20．下列装置或操作能达到实验目的的是

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有l -2个选项符合题意，按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得】分）

21．“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一。下列叙述不符合科学发展观的是

A．废旧金属的回收利用，既町以节约金属资源，又可以减少对环境的污染

B．开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染

C．为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊

D．用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题

22．在下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是

23．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2。的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是

A．CO2能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳

C．白色物质可能是氧化镁 D．白色物质可能是氢氧化镁

24．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是

A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2

B．H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯

C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀

D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色

25．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是

物质 A B C D

第一次测得的质量/g 50 4 4.6 1

第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2

A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4

C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g

第Ⅱ卷 （主观题 共70分）

三、（本题包括5小题，共25分）

26．（5分）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)氯化铵属于化学肥料中的 ▲ （填字母）。

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥

(2)氯化铵具有的性质是 ▲ （填字母）。

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为 ▲ 。

(4)施用该类肥料时，要避免与 ▲ （填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。

27.（6分）在“熟石灰、食醋、焊锡、石墨、维生素C、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空：

(1)属于合金的是 ▲ ； (2)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是 ▲ ；

(3)常用作电极的是 ▲ ； (4)可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；

(5)缺乏 ▲ 会引起坏血病；(6)可用作不粘锅内衬的是 ▲ 。

28.（4分）现有H、N、O、K四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

(1)生命活动中不可缺少的气体 ▲ ； (2)汽车尾气中排出的有毒气体 ▲ ；

(3)能使无色酚酞溶液变红的气体 ▲ ； (4)由三种元素组成的盐 ▲ 。

29．（6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

(1)硫在氧气中燃烧 ▲ （ ▲ ）反应：

(2)实验室用过氧化氢制氧气 ▲ （ ▲ ）反应；

(3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 ▲ （ ▲ ）反应。

30．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：

(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 ▲ 。

(2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质 ▲ g。

(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 ▲ （填“冷却”或“蒸发”）。

(4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。

四、（本题包括3小题，共16分）

31．（5分）A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B是组成有机化合物不可缺少的元素，C是生物细胞中含量最高的元素，D+离子核外有10个电子。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ ；D+离子的符号为 ▲ ；A、B、C、D四种元素组成的一种化合物可用于治疗胃酸过多，其化学式为 ▲ 。

Na+ Mg2+ Ca2+

OH- 溶 难溶 微溶

Cl- 溶 溶 溶

CO32- 溶 微溶 难溶

32．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 ▲ 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 ▲ 。

(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 ▲ 。

(3)操作④是将溶液B倒入 ▲ （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 ▲ 时（填现象），停止加热。

33．（5分）A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：

(1)反应③属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。

(2)写出E和F的化学式：E ▲ ；F ▲ 。

(3)反应①的化学方程式为 ▲ 。

反应④的化学方程式为 ▲ 。

五、（本题包括3小题，共20分）

34.（2分）请根据题意回答下列问题：[在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第(1)小题的答案评定分数。]

(1)用什么物质能洗净衣服上的油渍？并简述原理。

(2)鉴别羊毛纤维和棉纤维（写出操作名称和现象）。

35．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

(1)写出图中有标号的仪器名称：a ▲ ，b ▲ 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ 。

(3)实验室制取氢气所用的药品是 ▲ ，应选择的收集装置是 ▲ 或 ▲ （填字母）。

(4)该小组成员查阅资料知道：硫化氢( H2S )是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：FeS+ H2SO4=FeSO4十H2S↑。根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合是 ▲ （填字母）。

36．（10分）草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：

(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ▲ ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 ▲ 。

(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ▲ 。

(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ▲ 。

(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。

【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：

CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。

【设计方案并实验】

同学 实验操作 实验现象 结论

小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 ▲ 。

一定不含有 ▲ 。

可能含有 ▲ 。

小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 ▲ 。

产生气体的化学方程式为 ▲ 。

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 ▲ 时间段的物质成分相同。

六、（本题包括2小题，共9分）

37．（3分）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题：

(])莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ▲ 。

(2)莽草酸的相对分子质量为 ▲ 。

(3)莽草酸中碳元素的质量分数为 ▲ （保留一位小数）。

38.（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的

质量分数为30%．求：

(1)该金属的相对原子质量。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2009年无锡市初中毕业升学考试

化学试题参考答案及评分说明

说明：1.在化学方程式的书写中：

①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。

②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分（按大题累计）。

2．凡专用名词写错别字均不给分。

3．主观题，使用与参考答案不同的其他合理答案，且结果正确同样给分。

第I卷 （客观题 共30分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A D B C D C D B C A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D A C D B D A C B A

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个选项符合题意，

按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得1分）

题号 21 22 23 24 25

答案 C AC D AB BC

第Ⅱ卷 （主观题 共70分）

三、（本题包括5小题，共25分）

26．（5分）(1)B（1分） (2)AC（2分） (3)NH4+（1分） (4)碱性（1分）

27．（每空1分，共6分）(1)焊锡 (2)食醋 (3)石墨 (4)熟石灰 (5)维生素C (6)聚四氟乙烯

28．（每空1分，共4分）(1) O2 (2)NO2（或NO或NxOy） (3)NH3

(4)KNO3（或KNO2或NH4NO3等其他合理答案）

29．（每空1分，共6分）(1)S+O2 点燃SO2 化合

(2)2H2O2=====2H2O+O2↑ 分解

(3)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 复分解

30．（每空1分，共4分）(1)BA (2)65 (3)蒸发 (4)16.7%

四、（本题包括3小题，共16分）

31．（每空1分，共5分）氢（或H） 碳(或C) 氧(或O) Na+ NaHCO3

32．（每空1分，共6分）

(1)玻璃棒过滤重新过滤

(2)除去过量的NaOH和Na2CO3

(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体

33．（每空1分，共5分）

(1)置换 (2)Fe2O3 CO2

(3)C+H2O 高温 CO+H2

Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)

五、（本题包括3小题，共20分）

34．（2分）(1)汽油，溶解（或洗涤剂，乳化）（或其他合理答案）

(2)灼烧有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，灰烬捻后呈粉末状的是棉纤维

35．（每空1分，共8分）

(1)长颈漏斗 水槽 (2)B 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑

(3)锌和稀硫酸（或其他合理答案） C E (4)AFI

36．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑

(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度

(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑

(4)[设计方案并实验】

同学 实验操作 实验现象 结论

小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)

一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）

可能含有 CaCO3（或碳酸钙）

小明 剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）

产生气体的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O

【交流与讨论】 t3～t4

六、（本题包括2小题，共9分）

37． (3 分) （1)7:10:5 (2)174 (3)48.3%

38．解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y

MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）

x+16 98 x+96

5g y (5g+45g)×30%

x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% （1分）x=24（1分）

24+1698 =5gy y=12. 25g (1分）

(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% (1分)

答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数

2018年中考化学试卷附答案

2018年的中考已经不远了，化学科目的复习试卷都做了吗?化学试卷是很好的复习资料。下面由我为大家提供关于2018年中考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!

2018年中考化学试卷选择题

一、选择题(l～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列属于化学变化的是

A.羊毛织成藏毯 B.昆仑玉雕刻成印章 C.青棵酿成酒 D.牛角做成梳子

2.青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是

A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶

C.公共场所禁止吸烟 D.大力开展植树造林活动

3.漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是

A.-1 B.0 C.+1 D.+5

4.下图所示的基本实验操作中错误的是

5.根据右图实验判断下列说法错误的是

A.浓盐酸有挥发性 B.分子在不断运动

C.B烧杯溶液的颜色会改变 D. B烧杯内发生了置换反应

6.下列实验现象的描述错误的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

7.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A.15℃时，a、b的溶解度均为20g

B.15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是

A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大

C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2

9.我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是

A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4

10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A.丙的相对分子质量为32g B.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C.发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D.反应前后分子种类不变

11.善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是

A.性质决定用途 B.日常生活经验

氧气助燃——气焊切割金属

石墨很软——制铅笔芯

钨的熔点高——用于制灯丝 衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗

区别硬水和软水——用肥皂水检验

区别棉和羊毛织物——点燃闻气味

C.化学与健康 D.安全常识

缺钙——导致佝偻病或骨质疏松

缺碘——引起甲状腺肿大

缺维生素C ——引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和

炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭

甲醛溶液浸泡海产品——保鲜

12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

13.下列实验操作不能达到实验目的是

选项 实验目的 实验操作

A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解

B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤

C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味

2018年中考化学试卷非选择题

二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

14.按要求写出相应的化学符号。

(1)2个氮分子_______ (2)铁离子_______

(3)氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价_______ (4)小苏打_______

15.右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(l)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____(填字母序号)。

a.8 b.10 c.11 d.12

(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______。

(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。

16.钢铁是使用最多的金属材料。

(l)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。

(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____(填字母序号)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液

C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

17.水是生命之源。

(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。

(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解

装瓶贴标签。

(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____(填字母序号)。

A.所用的NaCl不干燥

B.用量筒量取水时，俯视读数

C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

18.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。

常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂;D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊;K为红棕色粉末。请回答下列问题：

(l)反应①中B物质的作用是________ 。

(2)写出图中反应⑤的化学方程式________。

(3)写出图中反应⑥的化学方程式________。

19.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：

(l)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。

(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?

【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙;猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。

【进行实验】

实验操作 实验现象 实验结论

取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有________ 猜想I 正确

先______后________ 猜想Ⅱ正确

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。

四、实验题(化学方程式2分，其余每空l分，共12分)

20.根据以下装置图，回答有关问题：

(l)写出图中标号为a的仪器名称_______。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。

(3)用C装置收集氧气，验满的方法是_______。

(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号)。

(5)用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

21.请结合下图所示实验回答问题：

(l)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

(2)实验二活性炭具有_______、过滤作用。

(3)实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

(4)实验四集气瓶中水的作用是__________。

五、计算题(共4 分)

22.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少?

2018年中考化学试卷答案

一、选择题(1一8小题每题1分，9一13小题每题2分，共18分)

1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B

说明以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照标准给分。

二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

14.(4分)(1)2N2;(2)Fe3+;(3) ;(4)NaHCO3

15.(3分)(1)a;(2)7;(3)氯化镁

16.(4分)(l)①氧气和水或O2和H2O; ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(2)AC

17.(3分)(l)氧气或O2;(2)计算(3)B

三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

18.(5分)(l)催化作用(2)CO2+C 2CO;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

19.(7分)(l)CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑

(2)【猜想与假设】 猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl;

【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀

【反思拓展】 碳酸钙或CaCO3

四、实验题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

20.(8分)(l)锥形瓶;

(2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反应③ 防止水倒吸使试管炸裂;

(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满

(4)AC;(5)伸入液面以下。

21.(4分)(1)温度达到可燃物的着火点(2)吸附;(3)较多固体(4)防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂

五、计算题(4分)

22.(4分)0.4g。

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复合肥料Ph测定

测量土壤PH不需要很高的精度，粗测可以用广泛试纸（PH1-14），或根据样品范围选用精密试纸，或两种配合使用。精密试纸可以较精确地估计溶液的pH值，它的检测变色域变化为每“0.5或0.3”为每一档间隔。但这种试纸的缺点是所测范围区域比较小，现在一般的测试范围为：pH（0.5-5.0）、（3.8-5.4）、（5.4-7.0）、（5.5-9.0）、（6.4-8.0）、（1.4-3.0）、（8.2-10.0）、（9.5-13.0）。测定步骤：1）称土：称取过20目筛的风干土壤10克，置于100ml烧杯中。2）浸提：用容量瓶量取50ml蒸馏水，加入烧杯中。（土：水=1：5）。3）搅拌：用玻璃棒搅拌约1分钟，静置半小时左右，澄清。4）用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。

2010重庆中考化学试题及答案

重庆市2010年初中毕业暨高中招生考试

化学试卷

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16

一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）

1．下列变化中没有生成新物质的是（ ）

A．燃放烟花 B．食物腐烂 C．剪贴窗花 D．钢铁生锈

2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）

A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物

3．”森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ）

A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体

4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ）

A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油

5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）

A．扇闻气体的气味 B．先预热，再给试管内的物质加热

C．用灯帽盖灭酒精灯 D．把水慢慢注入浓硫酸中

6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ）

A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水

C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限

7．下列实验现象的描述不正确的是（ ）

A．红磷燃烧产生大量白烟 B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体

8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．-4

9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ）

A．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康

C．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D．甲醛溶液可用于水产品保鲜

10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ）

A．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染

B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的

C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点

D．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响

12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ）

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁

C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线

14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）

A．稀盐酸 B．稀硫酸

C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

15．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ）

A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O

二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）

16．（3分）

⑴用化学符号表示：2个氮原子 ，1个二氧化硫分子

⑵下列原子结构示意图中，表示金属原子的是 （填序号）。

17．（3分）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

⑴有人认为，者就像孪生兄弟，这是因为 （填序号）

A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都有毒 D．它们都能溶于水

⑵也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：

⑶其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：

18．（4分）钢铁是使用最多的金属材料。

⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式

⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）。

A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性

⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。

19．（4分）固体A、B的溶解度曲线如右图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 。

⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 。

⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是 。

20．（4分）A、B、C是实践化学常见的物质。A、B都是白色固体，C为黑色粉末。

⑴若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ，C在这个反应中作 。

⑵A、B、C中可以作化肥的是 （填化学式）。

21．（4分）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。

⑴生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 （填”氧化”或”还原”）反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 HCl+X，X的化学式为 。

⑵天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的”白雾”，”白雾”是 。

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）

22．（5分）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本”活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。

⑶”活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。

23．（7分）干燥剂”碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的”碱石灰”样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想Ⅱ：部分变质，含有……

猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。

【实验探究】

操作 现象 结论

试管外壁发烫，得到浑浊的液体。 推测样品中含有：

滤渣溶解，产生大量气泡。 写出产生大量气泡的化学方程式：

产生白色沉淀。 写出产生白色沉淀的化学方程式：

【小结与思考】

⑴从上述实验现象推断：猜想 成立。

⑵”碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。

。

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们”喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了”零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

需要近年化学中考的题目

2008年中考化学试题汇编（化学计算）

1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？

2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）

3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。

4．（08福建福州）(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。

计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O

5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。

（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为 。

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。

6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）

7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

150 g 12 g 157.6 g

相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40

⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）

9．（08广东）(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融

雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为

(保留一位小数)。

10．（08广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，

加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成

份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

11．（08广东揭阳）（4分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

（1）则该物质的相对分子质量为 。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

12．（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min 1 2 3 4 5

质量/g 30 50 60 66 66

试回答下列问题：

（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？

（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

13．（08广东汕头）（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。

14．（08广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为 g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。

15．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

16．（08海南）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：

（1）生成氯化钠的质量：

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

17．（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20

所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

18．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：

①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；

②正已烷中碳元素的质量分数为多少？（可用分数表示）

19．（08黑龙江）（5分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min 1 2 3 4 5

生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66

计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？

②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

20．（08哈尔滨）(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________

(2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 ______________

21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

21．（08湖北黄冈）(5分)某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

22．（08湖北咸宁）(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。

自编的题目:

解:

23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：

(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；

(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。

24．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

25．（08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120

增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为 ；

（3）硝酸铵样品的纯度为 ；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

26．（08江苏南通）（4分）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。

（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

27．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

28．（08江苏徐州）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体 g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

29．（08山东） (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定

量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7

时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的

废水中硫酸的质量分数。

30．（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

31．（08山东泰安）（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：

（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；

（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。

32．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：

（1）生成CO2的质量是 ；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）

33．（08山东烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

34．（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

35．（08山西太原）（4分）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

36．（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

37．（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于

94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4

溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

38．（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。

（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）

（3）计算出44g样品中各成份的质量。

39．（08四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

40．（08四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？