铜铁和浓硝酸原电池反应的电极方程式
因为Fe与浓硝酸会钝化，所以Fe不会与浓硝酸反应，只有Cu与浓硝酸反应
总反应式为
Cu+4HNO3（浓）=====
2NO2↑
+
Cu（NO3）2
+2H2O
正极：NO3-
+2H+
+e===NO2+H2O
负极：Cu-2e
=Cu2+
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么?
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。
常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极，等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2（气体）+2H2O，总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。
原电池
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
以上内容参考：百度百科——原电池
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么？
铁铜浓硝酸原电池电极反应式为：
1、在浓硝酸中，由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以，浓硝酸中，铜为负极，给出电子，被氧化；铝（氧化铝）为正极，发生还原反应。
负极：Cu-2e=Cu2+。
正极：2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。
总反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
2、当硝酸变稀后，稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解，铝与硝酸接触。此时，铝做负极，给出电子，被氧化；铜作正极，发生还原反应。
负极：Al-3e=Al3+。
正极：3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O。
总反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O。
原电池：
1、原电池概念
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
2、原电池的判断方法
①根据电子流动方向：
电子流入的极——正极。
电子流出的极——负极。
②根据电极材料：
较活泼的电极材料——负极。
较不活泼的电极材料——正极。
③根据原电池电极发生的反应：
发生氧化反应的极——负极。
发生还原反应的极——正极。
以上内容参考 百度百科–原电池
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