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- 1、将6克铁片放入盐酸中,共得氢气0.2克,该铁片中含有的杂质可能是 （ ）
- 2、把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克．则混合物的成分不可能是（
- 3、把6g铁样品放入100g稀盐酸中反应停止后生成0.2g氢气,求反应后溶液中溶质的质量分数
- 4、将6克某金属投入100ml2mol/升的硫酸溶液中,当氢离子浓度减少一半时金属还没有全部溶解,则此金
将6克铁片放入盐酸中,共得氢气0.2克,该铁片中含有的杂质可能是 （ ）
A. 锌
生成0.2g氢气，需铁5.6g 锌 6.5g 镁 2.4g 铝 1.8g
5.6g6g6.5g
把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克．则混合物的成分不可能是（
方法一：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷
2
56
=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷
2
65
=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷
2
24
=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g÷
3
27
=1.8g；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、锌和铝、铁和铜等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，而铁、锌、镁、铝的相对原子质量分别为56、65、24、27，根据氢气质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量，计算推测混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、锌和铝、铁和铜等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故选：B．
把6g铁样品放入100g稀盐酸中反应停止后生成0.2g氢气,求反应后溶液中溶质的质量分数
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
X Y 0.2
X=5.6 Y=12.7
则 12.7/(100+5.6-0.2)=12%
将6克某金属投入100ml2mol/升的硫酸溶液中,当氢离子浓度减少一半时金属还没有全部溶解,则此金
解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×1 / 2 =0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则
6/a×b＞0.1×2，
A,反应中铁正二价，则a＜6×2/0.2=60，符合题意
同理C,D均正确
故B不可能
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