本文目录一览：
- 1、用铁和铝作电极氯化钠作电解质的原电池的电极反应式
- 2、铝与铁以NaCl为电解质能构成原电池吗
- 3、为什么铁和铝（相接触）在氯化钠溶液中能反应，不是必须能反应才能构成原电池吗？
- 4、al cu nacl原电池的总反应方程式
- 5、铁片、铜片、氯化钠组成的原电池问题
用铁和铝作电极氯化钠作电解质的原电池的电极反应式
负极：2Fe – 4 e- === 2Fe2+
正极：O2 +4e- + 2H2O === 4OH-
因为铝表面有氧化膜（钝化了）
铝与铁以NaCl为电解质能构成原电池吗
可以.
原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.
正极反应：3O2+12e- +6H2O=12OH-
负极反应：4Al-12e- =4Al3+
总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
为什么铁和铝（相接触）在氯化钠溶液中能反应，不是必须能反应才能构成原电池吗？
原电池是按照金属活泼性来的…只要活泼性有差异就可构成原电池
所以活泼金属铝(比铁活泼)做负极
al cu nacl原电池的总反应方程式
（1）类似于生铁的吸氧腐蚀，活泼金属Al做负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4Al-12e – =4Al 3+ ；
氧气在正极Cu上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：3O 2 +12e – +6H 2 O=12OH – ，
故答案为：4Al-12e – =4Al 3+ ；3O 2 +12e – +6H 2 O=12OH – ；
（2）负极生成的铝离子和正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，总方程式为：4Al+3O 2 +6H 2 O=4Al（OH） 3 ，故答案为：4Al+3O 2 +6H 2 O=4Al（OH） 3 ．
铁片、铜片、氯化钠组成的原电池问题
铁片和铜片活泼性不同，氯化钠是电解质溶解，可以构成原电池，反应是氧气氧化铁，然后和水生成铁锈，所以潮湿的环境中铁容易生锈的，这是电化学腐蚀
。
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