初中化学盐化肥的大单元设计教案 第十一单元盐化肥教案

初中化学盐和化肥

最关键是看化肥含什么元素，含n、p、k其中一种就是氮肥、磷肥、钾肥，这三种元素中含两种或以上元素的就是复合肥，最简单的复合肥是kno3。用途也要记清，氮肥叶子茂盛，磷肥果实硕大，钾肥抗倒伏。最后就是鉴别铵态氮肥：取样本，与氢氧化钙一起研磨，如有刺激性气味则为铵态氮肥（

2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3↑）或取样本，与氢氧化钠共热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，若观察到变红，且有刺激性气味，也为铵态氮肥（

nh4cl+naoh=nacl+h2o+nh3↑）

nh4cl:俗称氯铵，无色晶体，易溶于水，溶解时吸热，水溶培碰液成弱酸性（铵根水解），加热易分解，试管中加热消失，在管口凝结（加热时nh4cl==hcl+nh3,冷凳喊凝时枣中野nh3+hcl==nh4cl,不过这不是升华啊，这是化学变化）。

(nh4)2so4:俗称硫铵，物理性质与上相似，不过加热不易分解（初中来讲就是不分解），水溶液也是弱酸性。

nh4hco3，俗称碳铵，白色晶体，易溶于水，极易分解（nh4hco3==nh3+co2+h2o)。注：所有的铵盐都有刺激性气味，于碱共热都有氨气产生，铵肥都不与草木灰共用。

kno3:无色晶体，易溶于水，加热会炸裂。（所有的硝酸盐几乎都会炸裂）

ca(h2po4)2:俗称重钙，易溶于水（磷酸的钙盐只有它能溶解）。

ca(h2po4)2+2caso4:俗称过磷酸钙，灰黑色，易板结。[有硫酸钙是因为生产时ca3(po4)2+2h2so4==ca(h2po4)2+2caso4]

初中化学

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第1章：开启化学之门

化学给我们带来了什么

化学研究些什么

怎样学习和研究化学

第2章：我们身边的物质

有多种物质的晌粗空气

性质活泼的氧气

奇妙的二氧化碳

自然界中的水

第3章：物质构成的奥秘

用微粒的眼光看物质

构成物质的基本微粒

组成物质的基本元素

物质组成的表示法

第4章：燃烧 燃料

燃烧与灭火

定量认识化学变化

化石燃料的利用

第5章：金属与矿物

金属与金属矿物

铁的冶炼备宴 合金

金属的防护与回收

石灰石的利用

6：溶解现象

物质的溶解

溶液组成的表示

物质的溶解性

7：酸碱盐

溶液酸碱性

常见酸碱

酸碱反应

酸碱盐应用

8：食品中的有机仿谨银化合物

什么是有机化合物

淀粉和油脂

蛋白质和维生素

9：化学与社会发展

化学与能源

化学与材料

化学与环境

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提供一份全面的九年级化学下册第十单元酸和碱，十一单元盐、化肥，十二单元化学与生活的知识点。全面！

第十单元 酸和碱

第一节 预备

一、酸碱指示剂

 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。春胡

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

 并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

 特点：交换成分，价态不变。

 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸） 硫酸

化学式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及拿庆冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

 浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 金属扒敏拦氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式 NaOH Ca(OH)2

工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态 白色块状固体 白色粉末状固体

腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性

特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

 酸、碱包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d) 新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1. 氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2. 氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

 中和反应是放热的反应。

 中和反应的应用

 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

 碳酸水改良碱性土壤。

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节 酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

 红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14

 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH 7。

 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

 使用pH试纸时的注意事项：

 不能把pH试纸浸在待测液体中。

 pH试纸不能用水润湿。

 pH试纸测出的pH值是整数。

 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

 常见物质的pH值：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

厕所清

洁剂 柠檬

醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 厨房清

洁剂

 了解溶液的酸碱度有重要的意义

 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理

酸碱盐通常是同学们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、源游实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。

一.化学用语

1. 电离方程式：

H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

2. 物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的咐手主要成分NaCl ;

纯碱、口碱Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠NaOH;

胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;

氨水NH3·H2O。

二.金属活动性

1. 金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三.酸、碱、盐的溶解性

1. 常见盐与碱的溶衡裂嫌解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3. 四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4. 三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四.复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

五.溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1. 指示剂—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2. pH值—溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

六.离子的检验

Cl-(在溶液中)—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)—在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;

2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七.物质的颜色

1. 固体(多为白色)

黑色—CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色—KMnO4

红色—Cu、Fe2O3

红褐色—Fe(OH)3

蓝色—Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色—Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多为无色)

浅绿色溶液—(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黄色溶液— (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液—(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液蓝绿色溶液—CuCl2溶液(较浓)。

八.酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3. 浓硫酸—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙—白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠—白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠—白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)—属于碱的溶液。

九.酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

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初中化学实验教学计划

时间过得太快，让人猝不及防，又迎来了一个全新的起点，让我们一起来学习写计划吧。相信大家又在为写计划犯愁了吧？下面是我精心整理的初中化学实验教学计划，希望对大家有所帮助。

初中化学则御实验教学计划1

全面落实素质教育“三要义”，要面向全体，全面发展、生动、活泼主动发展。而作为化学学科，它是一种科学，科学起源于人类对生活世界的认识，因此化学是一门以实验为基础的自然学科，从化学科学的形成和发展来看，化学实验起到了十分重要的作用。

化学实验对于提高化学教学质量，全面落实培养科学素养的目标，具有其他教学内容和形式所不能替代的作用。新的课程理念在中学化学教学中的落实和实施，都离不开化学实验。为了提高学生科学素养，培养学生实事求是的科学精神，为更好地实施实验教学，现做计划如下：

一、悔盯纤实验目的。

1、倡导“以科学探究为主的多样化的学习方式”。

2、使学生有“亲身经历和体验”，同时能够树立实事求是的科学精神。

3、通过化学实验能引导学生的化学教学认识；为学生提供化学事实性知识；也能为学生检验、巩固化学知识和理论，验证化学假说提供事实性知识。

4、掌握科学的实验方法；培养学生初步的观察和实验能力；培养学生的创新精神和团结协作精神。

5、培养学生严肃认真的科学态度，一切从客观实际出发；引导学生用辩证唯物主义的观点来认识和分析化学事实，形成科学的世界观和价值观；同时培养学生关爱社会、关爱自然、与人合作的情感，在实验过程中经历成功与失败的情感体验，同时通过实验还可以对学生进行安全教育等等。

二、实验重点：

本学期实验教学的重点是部分演示实验、分组实验及探究实验。

三、实验难点：

1、将探究方法和创新精神用于教学中。

2、尽量将学生能自己动手做的实验放手给学生。

3、让学生充分利用家中的材料做一些实用型实验。

四、实验措施：

1、对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录。

2、严格要求，按程序进行操作。

3、认真组织，精心辅导。

4、开展形式多样的实验竞赛活动。

5、积极组织并指导化学课外兴趣小组开展实验活动。

6、以村的形式结成小组，回家利用家中原料做实验、回校交流。

五、实验具体安排。

周次

第一周：

1、演示实验。

2、分组实验。

第二周：

1、检验溶液的酸碱性。

2、稀盐酸和碧仿稀硫酸的性质。

3、测溶液的酸碱度pH值。

第三周：

1、碱的性质。

2、常见的酸。

第四周

1、盐的性质。

2、化肥的性质。

3、常见的碱。

第五周

中和反应、复分解反应的条件。

第六周

1、淀粉的检验。

2、葡萄糖的检验。

第七周

1、蛋白质的性质。

2、淀粉与葡萄糖的检验。

第八周

1、几种纤维的性质实验

2、氧气的制取与性质

第九周

1、聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

2、二氧化碳的制取与性质。

第十周

粗盐的提纯

第十一周

配制溶液

初中化学实验教学计划2

一、指导思想：

初中化学是九年义务教育必修的一门基础课程。根据《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲》和新课程标准，其中要求学生具备的能力之一就是初步的观察、实验能力：能有目的地观察，辩明观察对象的主要特征及其变化条件，能了解实验目的，会正确使用仪器，会作必要的记录，会根据实验结果得出结论，会写简单的实验报告。

化学实验是学生进行科学探究的重要方式，实验室则是学生学习和进行实验的主要场所，是化学探究学习的主要资源。因此，学校高度重视化学实验室建设，配置必要的仪器和设备，确保每个学生都能进行实验探究活动，为学生开展实验探究活动创造了良好的条件。

中学化学实验教学的目的与任务即是，通过实验，使学生最有效地掌握进一步学习现代科学技术所必需的基础化学知识，培养初步的实践操作技能和创新能力。教学的重点放在培养学生科学实验能力与提高学生科学实验素养，使学生在获取知识的同时提高自学能力、运用知识的综合分析能力、动手能力和设计创新能力。

实验教学作为化学教学中的一个重要内容和重要手段，因此实验室工作直接关系到化学教学工作是否能顺利进行。因此实验室必须建立和健全科学、规范的管理体制，实行规范的管理。

二、基本情况分析：

1、学生情况分析；九年级有三个平行班，大部分同学已具备了初步的分析推理和归纳的能力，具备一定的动手能力和自学能力。

2、实验主要有：呼出气体与吸入气体得比较；蜡烛的燃烧的探究；氧气的制取和性质（可以用高锰酸钾或过氧化氢来制备氧气）；用一个实验证明质量守恒定律；二氧化碳制取和性质；配制质量分数为5%氯化钠的溶液；酸的性质实验；做好这些实验对学生掌握化学基本规律、迎接5月实验操作能力考试有很大的帮助，因此做好这些实验是教学工作的重点。

三、具体工作计划：

1、制订规章制度，科学规范管理

2、制订学期实验计划表、周历表。

3、开足开齐各类实验，积极服务于教学。

4、充分利用生活中身边的实验器材的作用，结合实验室条件进行分组实验。

5、做好仪器、器材的常规维修和保养工作。

6、做好仪器的借出、归还验收工作。

7、自制一些教具。

8、做好仪器、器材的补充计划。

9、结合学校常规管理，保持实验室的常清洁。

四、具体实验安排：

1、第一阶段（学习新课的整个过程）随堂练（45分钟），认识常用仪器和性能，掌握基本操作，仪器的使用及实验注意事项了解实验室规定和安全知识。

2、第二阶段（3、15—4、20）强化训练（30分钟），进一步强化实验的规范化操作，纠正学生的非正确操作和不良习惯。

3、第三阶段（4、20——实验操作考前）模拟训练（20分钟），让学生熟悉考试的流程，增强学生对实验的严肃认真意识，学生在实验过程中除完成操作、观察、记录外，还要对观察的结果或数据作出正确的分析和判断，最后编写实验报告，充满信心迎接考试，取得优异成绩。

初中化学实验教学计划3

适应新形势下教育教育改革的需要，认真落实学校的工作计划，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划：

一、政治思想方面：

严格遵守《教师法》和《中小学教师师德规范》，积极参加学校组织的各项活动，爱护学校的名誉。模范遵守社会公德、维护教师良好形象。

加强学习，更新观念，提高自身理论素质。实验员首先应树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。要想做好任何一样工作都要求工作者本身具有较高的素质和能力，为此，作为实验员一方面要注重自身的理论素质的提高，另一方面要加强业务学习，不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用和维修各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。

二、实验室工作方面：

本学期要确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防霉、防蛀、防腐、防暑、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理“三废”，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。1、检查灭火器材的工作性能;2、剧毒药品的安全管理;3、水电器材设备安全检查。4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。

三、及时做好演示实验的准备工作。

化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，作为实验员，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。作为实验员本人，更应在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆放有科学性、条理性、仪器的提拿更方便。

初中化学实验教学计划4

全面落实素质教育“三要义”，要面向全体，全面发展、生动、活泼主动发展。而作为化学学科，它是一种科学，科学起源于人类对生活世界的认识，因此化学是一门以实验为基础的自然学科，从化学科学的形成和发展来看，化学实验起到了十分重要的作用。化学实验对于提高化学教学质量，全面落实培养科学素养的目标，具有其他教学内容和形式所不能替代的作用。新的’课程理念在中学化学教学中的落实和实施，都离不开化学实验。为了提高学生科学素养，培养学生实事求是的科学精神，为更好地实施实验教学，现做计划如下：

一、实验目的

1.倡导“以科学探究为主的多样化的学习方式”。

2.使学生有“亲身经历和体验”，同时能够树立实事求是的科学精神。

3.通过化学实验能引导学生的化学教学认识；为学生提供化学事实性知识；也能为学生检验、巩固化学知识和理论，验证化学假说提供事实性知识。

4.掌握科学的实验方法；培养学生初步的观察和实验能力；培养学生的创新精神和团结协作精神。

5.培养学生严肃认真的科学态度，一切从客观实际出发；引导学生用辩证唯物主义的观点来认识和分析化学事实，形成科学的世界观和价值观；同时培养学生关爱社会、关爱自然、与人合作的情感，在实验过程中经历成功与失败的情感体验，同时通过实验还可以对学生进行安全教育等等。

二、实验重点：

本学期实验教学的重点是部分演示实验、分组实验及探究实验。

三、实验难点：

1.将探究方法和创新精神用于教学中。

2.尽量将学生能自己动手做的实验放手给学生。

3.让学生充分利用家中的材料做一些实用型实验。

四、实验措施：

1.对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录。

2.严格要求，按程序进行操作。

3.认真组织，精心辅导。

4.开展形式多样的实验竞赛活动。

5.积极组织并指导化学课外兴趣小组开展实验活动。

6.以村的形式结成小组，回家利用家中原料做实验、回校交流。

五、实验具体安排

周次

演示实验

分组实验

第一周

第二周

检验溶液的酸碱性；

稀盐酸和稀硫酸的性质

测溶液的酸碱度pH值

第三周

碱的性质

常见的酸

第四周

盐的性质；

化肥的性质

常见的碱

第五周

中和反应、复分解反应的条件

第六周

淀粉的检验；

葡萄糖的检验

第七周

蛋白质的性质

淀粉与葡萄糖的检验

第八周

几种纤维的性质实验

氧气的制取与性质

第九周

聚乙烯和聚氯乙烯的区别

二氧化碳的制取与性质

第十周

粗盐的提纯

第十一周

配制溶液

第十二周

第十三周

第十四周

第十五周

第十六周

初中化学实验教学计划5

实验是学习化学最重要的途径，通过实验，我们可以观察到大量生动，有趣的实验现象，从而了解大量物质变化的事实，加深对所学知识的理解。通过实验，还可以培养和提高动脑、动手的能力，培养实事求是的科学态度和严肃认真的工作作风，因此实验在整个化学课的学习中是一个不可缺少的组成部分。

实验教学可分为两部分：演示试验和学生的分组实验。由于学生是初次接触化学这门课，尤其是对化学实验中的一些变色现象、发光发热、可控的燃烧、爆炸等等，有着极高的兴趣。老师完全可以利用学生这种对实验的好奇心，把他们的兴趣引到化学这门课上来。

一、演示实验注重“导”

演示试验是由老师传授，学生观察并学习的实验。在这个实验过程中，我们要注意培养学生的观察能力。也就是说演示试验的目的不仅仅是传授知识，更重要的是培养学生有目的、有计划、有选择的观察能力。观察在形成和发展化学概念方面作用很大，但是观察力的培养并非是自发产生的，而是必须通过老师的引导，在实践活动的基础上，逐步培养锻炼出来的。

在化学实验中应该观察什么？从什么角度去观察？怎样才能观察的细致、全面？怎样去发现哪些极不明显或隐蔽的但又是极为关键的现象？所有的这些都是要通过老师的演示试验来引导学生发现。如果学生能对实验按照上述要求进行观察，那他必然会围绕着观察展开思维活动，并会以观察到的现象为线索，通过分析、比较、概括、判断、推理等一系列的思维活动，形成并发展概念，掌握理论。例如在空气成分测定的实验中，学生都可以观察到集气瓶内水上升了约1/5体积，为什么呢？

这时候我们可以引导学生从以前学过的镁条燃烧实验，推导红磷燃烧到底消耗了何种气体，引导学生得出空气中氧气的体积约占1/5的正确答案。掌握越多的化学基本知识、化学技能就会越强，才可以引导学生通过对宏观现象的分析，逐步对物质的微观结构对立的联系起来。发展了学生的探索能力，发挥了他们的创造精神。

二、学生实验大胆“放”

学生的分组实验是实验教学的一个重点，我们不能认为初三学生是刚接触化学，知识量少，就把课本上的东西强加给他们。课本上给出的实验方法只是一种，我们可以启发学生利用手中的仪器，想出另外的实验方法来解决同一个问题。或者提供给学生多种仪器，由学生自己来安装实验装置，不一定非要“照本宣科”。例如粗盐提纯中的溶解粗盐，课本上给我们提供的是用玻璃棒搅拌，除了搅拌，我们还可以用什么方法？可让学生利用手中的酒精灯加热，也可以用确定溶质的量，增大溶剂量的方法。开阔了学生的思维，还可以为以后的学习打下基础。一些实验，由于学生掌握的反应条件不够好，导致了不同的实验结果，若未得到实验的预期效果，这时我们可以引导学生从实验过程中寻找原因，分析、判断，再与不同条件下的实验相对比，可以从实验的失败中找到改进的途径和方法，不仅可以获得更多的知识，还可以掌握更多的实验技能和技巧。

三、课后实验提高“趣”

课本后面还给我们提到了一些趣味小实验，虽然对于这些实验，我们不能抽出课堂时间来作，但我们可以利用活动课，把实验室向学生开放，趣味实验中学生有不明白的地方，既可以查阅相关资料，也可以通过师生共同讨论来解决，在自己的设计步骤下做出的实验，学生会对其实验原理及相关知识有着极高的兴趣，这时老师就可以适当的引导学生，对那些掌握课堂知识绰绰有余的学生补充一些知识，培养他们的自学能力。

其实学生在生活中也会遇到一些比较有趣的化学现象，我们可以鼓励学生把问题带进实验室，利用开放实验室的时间来研究一下。例如面粉厂的悬浮颗粒爆炸，我们可以利用实验室条件来和同学们讨论一下这个问题，这样同学们就可以从实际生活中学到化学知识，了解化学与我们日常生活的紧密联系，提高对化学的学习兴趣。

四、具体实验内容如下：

实验一：实验室制取氧气：

活动内容：理解实验室制取氧气的化学反应原理，了解外界条件对化学反应的影响了解催化剂的含义。

时间：20xx、3、8（第一周）

实验二：质量守恒定律

活动内容：

1、通过对水的分解反应，氢气与氧气的化合反应的微观分析，感悟化学反应种元素的种类不变，原子的种类、数量和质量不变，化学反应前后物质的总质量也不变；

2、通过活动，学习解决问题的思路和方法，加深对科学探究中提出问题、猜想与假设等环节的理解。

时间：20xx、3、14（第二周）

实验三：化学方程式的书写

活动内容：

1、通过活动，初步认识用来表示化学反应的最重要的、最常见的化学语言——化学方程式；

2、通过活动，掌握正确书写方程式的基本原则和方法；

3、初步学习化学方程式的配平方法。

时间：20xx、3、23（第三周）

实验四：寻找灭火的方法

活动内容：

1、寻找灭火的方法，理解燃烧的条件；

2、初步学会通过控制燃烧条件来控制燃烧的方法；

3、通过活动，进一步提高安全意识，掌握发生火灾事故时的逃生常识，体会到化学就在我们身边。

时间：20xx、4、4（第五周）

实验五：氢气的燃烧和爆炸。

活动内容：

1、通过活动，了解燃烧与爆炸的区别和联系，进一步理解燃烧的条件；

2、通过活动，练习检查装置气密性的检查。

时间：20xx、4、11（第六周）

实验六：大自然中的二氧化碳

活动内容：理解实验室制取二氧化碳的化学反应原理，了解实验室制取气体的一般思路和方法。

时间：20xx、4、28（第八周）

实验七：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。

活动内容：

1、体验科学探究在人类获取科学知识、认识物质世界的重要价值，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

2、通过联系生活实际，感受化学与生活的密切关系。

时间：20xx、5、15（第11周）

实验八：测定溶液的PH

活动内容：知道PH溶液酸碱性强弱的关系，学会PH试纸测定溶液的酸碱性强弱增强学习化学的兴趣。

时间：20xx、5、24（第12周）

实验九：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应

活动内容：

1、通过探究盐酸与氢氧化钠之间能否发生化学反应，提高发现问题，提出为题，解决问题的能力。

2、初步学会借助指示剂判断物之间是否发生化学反应的方法。

时间：20xx、5、29（第13周）

实验十：盐酸能与哪些物质发生化学反应。

活动内容：

1、通过探究，初步了解盐酸的化学性质；

2、通过探究，初步学会认识物质化学性质的一般思路。

时间：20xx、6、6（第14周）

实验十一：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

活动内容：

1、通过探究，认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；

2、通过探究，了解碱类物质的化学性质。

时间：20xx、6、15（第十五周）

初中化学实验教学计划6

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。实验教学前的准备。

1)演示实验：a、掌握实验原理。b、熟悉实验仪器。c、选择实验方法。d、设计实验程序e、实验效果的试做。

(2)学生实验：a、制定学生实验计划。b、实验环境的准备。c、实验器材的准备d、指导学生准备。

1.充分利用实验室仪器、器材，改进、制作教具，可弥补教具不足，解决教学中的困难.

教学进度安排

1 1-1水的沸腾

1-2胆矾的研碎

1-3硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

1-4石灰石与盐酸的反应

1-5二氧化碳与氧气的性质

1 2活动：对蜡烛及其燃烧的探究

对吸入空气与呼出气体的探究

1 3 1-6取块状固体

1-7取粉末固体

1-8量筒与滴管的使用

1 4 1-9酒精灯的使用

活动：给物质加热

1-10加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物

1-11洗涤玻璃仪器

1 5 2-1测定空气里氧气含量

1 6 2-2氧气使带火星的木条复燃

2-3硫的燃烧

2-4铝箔再氧气中燃烧

1 7 2-5过氧化氢溶液制氧气

2-6过氧化氢溶液制氧气(二

氧化锰催化)

2-7加热氯酸钾制取氧气

1 8活动：氧气的制取及性质试验

1 9 3-1水的电解

1 10 3-2品红的扩散

活动：分子运动1 11

活动：水的净化

3-3用肥皂区分软硬水

3-4制取蒸馏水

1 12活动：1、质量守恒定律的探究

2、运用蜡烛、镁的燃烧验证质量守恒定律

1 13 6-1木炭的吸附作用

6-2木炭还原氧化铜

1 14活动：制取二氧化碳

1 15 6-3制取二氧化碳收集并验满

6-4二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭

6-5二氧化碳的溶解性

6-6二氧化碳与水反应

1 16 6-7一氧化碳的燃烧

6-8一氧化碳还原氧化铜

1 17活动：燃烧的条件

7-1灭火原理活动：灭火器原理

1 18 7-2粉尘爆炸

1 19活动：燃料

7-3甲烷的燃烧

7-4镁与盐酸反应中的能量变化

1 20活动：酸雨危害的模拟实验

1 8-1比较合金和纯金属的硬度

1 2探究活动：金属活动性顺序

1 3 8-2一氧化碳还原氧化铁的实验

1 4探究活动：铁钉锈蚀条件

1 5 9-1蔗糖溶解探究活动：溶解时的吸热或放热现象

1 6 9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中

9-3水和乙醇能够互溶吗?

9-4水和油的小实验

1 7探究活动：饱和溶液

1 8 9-5三种不同组成的硫酸铜溶液

9-6两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液

1 9 9-7配制溶质质量分

数一定的溶液

1 10 10-1向溶液中加入酸碱指示剂

探究活动：自制指示剂

1 11 10-2观察盐酸、硫酸

10-3浓硫酸的腐蚀性

10-4浓硫酸的溶解

10-5浓硫酸稀释的错误操作

1 12探究活动：酸的化学性质

1 13 10-6观察氢氧化钠

10-7生石灰与水反应

1 14探究活动：碱的化学性质

10-8试验物质的导电性

1 15探究活动：中和反应

1 16探究活动：用ph试纸测定一些液体的ph

探究活动：溶液酸碱度对头发的影响

1 17探究活动：粗盐提纯

1 18 11-1碳酸钠与盐酸反应

11-2碳酸钠与石灰水反应

1 19探究活动：探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

初三化学盐 肥料攻克方法

单元10“酸和碱”

一个知识点，酸，碱，盐成分

酸是由氢和酸基团，如化合物：硫酸（H2SO4），盐酸（HCl），硝酸（HNO 3）

是一种碱金属氢氧化物的化合物和组成元素，如：氢氧化钠，氢氧化钙，氨水（NH 3·H 2 O）

元素从金属的盐（或铵）而如酸根组成的化合物：氯化钠，碳酸钠

酸，碱，盐溶液能导电（原因：分离溶于水时形成阴离子和阳离子的自由流动）

二，酸 1，浓盐酸，浓硫酸，物理性能，特点，使用浓硫酸，浓盐酸

颜色，状态，“纯度”：无色液体 BR /工业盐酸：黄色（含Fe3 +的），为无色粘稠油状液体，有刺激性气味的气味

不挥发

（暴露在空气中的特性，瓶子有一个白色雾）吸水脱水

强氧化性腐蚀采用金属防锈

②药物

①制造③人体中含有少量盐酸，以帮助消化的金属防锈②①浓硫酸为干燥剂

③生产化肥，成品油

2，连续租敬裂性酸（与连续性的原因：产生的酸解离时，所有的阳离子H +）

（1 ）和酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，你不能让一个无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）酸+基地→盐+水

（5）盐+盐+酸弊闭→另一种另一种稿氏酸（复分解产物符合条件的）

3，三种离子的试剂测试

氯离子的AgNO 3和HNO 3

SO42-①的Ba（NO3）2和HNO 3②HCl和氯化钡

CO32-HCl和石灰

3碱

1，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钠，使用的白色钙

颜色，状态，为白色固体，易溶于水（放热溶解）的物理性质粉末，微溶于俗名

苏打水，烧碱，苛性钠（强阻力）熟石灰，石灰

方法的Ca（OH）2 +碳酸钠==的CaCO3↓+2氢氧化钠的CaO + H2O ==的Ca（OH）2

目的①固体氢氧化钠作为干燥剂

②化工原料：肥皂，造纸

③除去油：含有氢氧化钠①工业炉具清洁剂：漂白系统

②农业：改良酸性土壤与波尔多液③建筑：

2，连续性的基础（有原因的连续性：当所有生成的游离阴离子OH-）

（1）用碱性溶液反应pH指示剂：蓝色使紫色石蕊试液变成无色所以酚酞试液变红

（2）非金属氧化物+基地→盐+水

（3）酸+基地→盐+水 BR /（4）基地→盐+盐+另一另一个基地（反应物可以溶解，产品符合复分解条件）

4，非金属氧化物和金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物的学习

质量，以形成

CO 2 + H 2 O == H2CO3

SO 2 + H 2 O = = H2SO3

SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4（1）与水反应形成少数碱

的Na 2 O + H 2 O == 2NaOH

K 2 O + H 2 O == 2KOH可溶

的BaO + H2O ==巴（OH）2碱

的CaO + H2O ==的Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+基地→盐+水

CO 2 +的Ca（OH）2 = =碱性氧化物+水+酸→

的Fe2O3 +6的HCl == 2FeCl3 +3 H2O

注的CaCO3↓+ H2O

（不复分解反应）（2）类：不溶性碱受热易分解（不属于连续性的基础）

如Cu（OH）2，加热的CuO + H 2 O的2Fe（OH）3加热的Fe2O3 +3 H2O

5，反应溶液的pH值表示法 – pH值 BR / 1，定义：酸，碱盐和水的

2，本质上反应的作用：OH-+ H + == H2O

3，适用范围：

（1）改变在土壤中的pH值。 （2）污水处理厂。 （3）用于医药。

4，溶液的pH值的表示 – pH值

（1）0 7 14

更多的酸性中性碱性增强

（2）pH测定：pH值（读数最简单的方法是用一根玻璃棒

pH试纸（或滴管）浸入到液体中进行测试几滴在pH试纸上，用标准的彩色图表颜色的比较，读出该溶液是一种整数）

（3）酸度和pH值之间的关系：

pH值酸性br的石蕊酚酞指示剂7变红无色

没有中性= 7紫色

基本色 7变成蓝色到红色

（4）酸雨：正常pH值约5.6的降雨（因为溶解的CO2），pH值5.6的雨水为酸雨第十

一个单元“盐化肥”知识点盐的通用定义：解离的金属离子（或NH4 +）离子和俗称材料

用氯化钠盐，为白色粉末的物理性质的化合物，

咸的解决方案，

受温度

溶解度影响不大

（1）调味料（2）作为防腐剂

（3）消除雪（雪较低的熔化点）

（4）用NaCl溶液来选择

（5）取得农业生理盐水（0.9％NaCl溶液）

的Na +，以维持细胞内和细胞外的物质细胞内的水分分布，促进氯离子促生盐酸，帮助消化，增进食欲

碳酸钠碳酸钠苏打水（碱性水溶液因）苏打白色粉末，易溶于用于玻璃，造纸水，纺织，洗涤，食品工业等

碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打白色晶体，

溶于用于烘烤糕点水医疗胃酸过多

备注1，粗盐，因为它含有氯化镁，氯化钙等杂质，容易从空气和潮解登记/吸收水分。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2，从碳酸钠溶液，一定数量的式Na2CO3的水分子·10H2O的组合析出时。

碳酸钠晶体的Na2CO3·10H2O（纯物质），俗称天然碱，苏打水，口基地。

风化：经过一段时间，当温度被放置在空气中，失去结晶水而成为粉末。 （化学变化）

3,2娜CO3△的Na2CO3 + H2O + CO2↑+碳酸氢钠的HCl === NaCl的+ H2O + CO2↑

二，盐净化 – 除去不溶性杂质，得到的盐也含有氯化镁，氯化钙和其它可溶性杂质。

实验步骤：溶解，过滤，蒸发

实验室仪器实验室仪器，包括所述的实验步骤

溶解烧杯玻璃棒的作用下，玻璃棒加速溶解

滤波器铁套（带箍），漏斗，烧杯，玻璃引流

蒸发铁杆（带箍）以使液体受热均匀和防止飞溅

三，化学蒸发皿，酒精灯，玻璃棒盐

盐（可溶）+金属1→2 +新金属盐（金属的活泼比金属2，钾，钙，钠，除外）

酸→盐+盐+新新酸的性质（满足复分解反应的条件）

基地→盐+盐+新新基地（必填反应物溶解，以满足复杂的分解反应的条件）

盐+盐→两种新盐（水溶性反应物是必需的，满足复分解反应）

注意的条件：①复分解反应的条件：当两个组分化合物交换，将得到的沉淀物或气体或生成的水，复分解反应可以发生。

②常见沉淀：氯化银↓↓硫酸钡的Cu（OH）2↓的Fe（OH）3↓的Mg（OH）2↓↓碳酸钡的CaCO3↓

产生的气体：H +和CO32-，NH4 +和OH-生成水：H +和OH-

③实质回应：离子进入水：H +和OH-

↑：H +和CO32-，NH4 +和OH-

↓：的Ag +和Cl-，CO32-的Ba2 +和CO32-，SO42-

Ca2 +和CO32-……

的Mg2 +和OH-……

4，酸，碱，盐的溶解性

1，酸：大多数都可溶（除不溶性硅酸盐H2SiO3）

2，底座：只有氨水，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙是水溶性的，其它的是沉淀

3，它们的盐：钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐是可溶的;

可溶性硫酸盐BaSO 4此外，Ag2SO4，硫酸钙微溶的，大部分的剩余可溶;

氯化物不溶的AgCl此外，其余大部分是可溶的;

除碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于其余是不溶性的。

注意：硫酸钡，氯化银是难溶于水，不溶于酸。

五个特殊离子鉴别：

的H + 1，指标2，活泼金属; 3，金属氧化物; 4，碱; 5，适量的盐：CO32-盐

OH-1，指标; 2，非活性金属; 3，碱; 4，一些盐：的Fe3 +和Cu2 +盐

氯离子与硝酸银溶液，不溶于硝酸生成的氯化银沉淀

SO 4 2 – 使用BA （NO 3）2溶液，生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，或用盐酸和氯化钡

CO32-，用HCl，以产生使的Ca（OH）2变成混浊气体

Fe3 +的用OH-生成能源红褐色沉淀

Cu2 +的蓝色沉淀

可以NH4 +与OH-OH-发电用氨水，不稳定分解氨，使湿润的红色石蕊试纸变蓝

镁离子所产生的能量OH-白色沉淀

钙

6，化肥

1，与CO32-农家肥可以生成白色沉淀：少营养素的含量，肥料缓慢而持久，成本低，能源改善土壤结构

2，化肥（氮，钾，磷）

（1）氮效果：促进植物的茎和叶生长茂盛，叶色浓绿（以促苗）。

缺氮：黄叶

一，常见的氮：

N含量的注意事项

碳酸氢铵17.7％分解，铵态氮深层滋润时，适用的防晒霜，都不能与碱性物质（例如如灰，石灰等）混合施用

硝酸铵35％爆，不结块，用锤子砸

（NH4）2SO4 21.2％长期使用会使土壤酸化，板结 BR /氯化铵26.2％，长期使用会导致土壤酸化，板结

CO（NH2）2 46.7％的氮（有机）

NH3最高的氮含量。在用水稀释后施用是不H2O稳定，易于释放的NH 3↑

硝酸钠

B，NH4 +

试验试剂：碱（氢氧化钠，的Ca（OH）2等），湿石蕊试纸变红

硝酸铵+氢氧化钠=硝酸钠+ NH 3↑+ H 2 O

C，生物固氮：豆科植物根瘤菌氮转化为氮化合物吸收

（2）钾肥作用：促进作物生长健壮，干硬，住宿（壮秆）。钾：尖黄色

常见的灰钾肥：最常见于钾肥的农村地区（主要成分为碳酸钾），碱性

K2SO4：长期使用会导致土壤酸化，板结（3）肥料效应：促进植物根系发达，提高了粮食，饱满（催果）

缺乏症：生长迟缓，产量降低，根系不发达磷矿肥常用

的Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙镁磷）

过磷酸钙的Ca（H2PO4）2和硫酸钙与碱性物质混合能进行管理。

重过磷酸钙的Ca（H2PO4）2，如粉煤灰，石灰

（4）肥料：含N，P，K在两个或三个

重金属，有毒有机物，放射性物质BR：应用程序不能与碱性物质（NH 4）2 HPO 4

3，使用对环境的影响（1）土壤污染混合/（2）空气污染：N2O，NH3，H2S，SO2

（3）造成水质污染：氮，磷过多，导致水体富营养化，赤潮，赤潮等现象

4，合理使用化肥

（1）根据土壤条件和作物种类2，配用粪肥和化肥合理

5，氮，磷，三种方法钾肥分别选择化肥 BR /氮磷酸钾肥看到的白色晶体外观

白色粉末，易溶于水最重要的水不溶性

点火可能燃烧，融化起泡烟不燃烧，跳动，裂纹添加的Ca（OH）2释放氨不会放出氨气

七个问题解释如下：

1，离子共存：即离子不能结合成H2O，↓，↑

情况：下列离子共存于pH值的水溶液= 13是大的（）

A. SO42-，CL-，的Na +，H + B K +，SO42-，Cu2 +和NO 3 – C.氯离子，K +，SO 4 2 – ，钠离子D.钙离子，氯离子，CO32-，钠离子

2，除杂质：（加入物质，以除去杂质，不能与反应原始材料，也没有引入新的杂质，最好的原料，以产生）

例如：氢氧化钠（钡（OH）2）的Na 2 SO 4（碳酸钠）

K 2 SO 4（硫酸铜）KNO 3（硫酸铜）

3，物质之间的区别：找到不同点（通常是用一种特殊的跨离子物质的识别方法）。

例如：氢氧化钠和Ca（OH）2·H 2 SO 4和HCl氯化钠，盐酸和Na2CO3的NaOH和Na 2 CO

的颜色时，没有颜色的成对反应看现象。下列溶液中的物质的群体，不需要额外的试剂无法区分是（）

答：情况

氢氧化钠盐酸硫酸铜硫酸镁B.碳酸钠硫酸钾氯化钡盐酸

C.硝酸钾三氯化铁盐酸氢氧化钠e 。硝酸钾硫酸氢氧化钠氯化钡

5，准备材料：

2HCl的+ = 2NaCl + +↑+的Na2CO3 = 2NaOH +↓

CO 2 + = +的CaCO3↓+的NaOH == + H 2 O 6，Tuiduan钛：

（1）叙述：找字;（2）框图类型：发现眼睛问题;（3）表格类型：22反应，看现象;

（4）基于口令：找到特殊的性质;（5）连接类型：找到反应的物种，成