浓硝酸怎么制成的？
硝酸是重要基本化工原料,广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:
一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝”；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。
氮气如何制造硝酸与化肥?为什么这点就可以证明空气 中含有氮气?
原因：氮气和氧气放点或高温生成一氧化氮，一氧化氮易结合氧气生成二氧化氮，二氧化氮会与水反应产生硝酸。
你若再不懂可以看看高一化学书人教版的有关氮的方程式再想想1
氨气可直接生成二氧化氮吗
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O，而生成的NO与O2混合便可以生成NO2,这里还有反应：2NO+O2=催化剂=2NO2，这里的催化剂（只是加快反应）与上面的一样的，如果让这个在催化剂作用下的反应进行的过多便会抑制“4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O”，而事实上将NO与O2混合生成NO2的速率也是比较快的，如果用催化剂其反应速率也不会提得太高，所以总体考虑应该要抑制“2NO+O2=催化剂=2NO2”的进行这样能保证制HNO3的高效率，另外NO2有极强的氧化性如果让这两个反应同时进行对容器的要求十分苛刻的（还有对催化剂也有要求），所以在常见的反应中是4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O而不是4NH3+7O2=催化剂=4NO2+6H2O.
氮气和氧气的反应
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N₂+O₂=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料，氮用于制造氨和硝酸。
氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。
扩展资料：
在一定的压力下，利用空气中氧气和氮气分子在不同分子筛表面吸附量的差异，在一定时间内氧在吸附相富集， 氮在气体相富集，实现氧、氮分离；而卸压后分子筛吸附剂解析再生，循环使用，吸附剂除了分子筛之外，还可应用活性氧化铝、硅胶等。
常用变压吸附制氮装置是以压缩空气为原料，碳分子筛为吸附剂，利用氧和氮在碳分子筛上的吸附容量、吸附速率、吸附力等方面的差异及分子筛对氧和氮随压力不同具有不同的吸附容量的特性来实现氧、氮分离。
实验室制取二氧化氮的化学方程式
实验室制取二氧化氮用铜和浓硝酸反应。
制取方法：
一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
收集二氧化氮的方式：
向上排空气法（因为二氧化氮易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）
尾气的处理：
二.通入氢氧化钠溶液快速吸收尾气。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
扩展资料：
二氧化氮（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。
二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
参考资料：百度百科二氧化氮
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