nh4cl+ca(oh)2化学方程式是什么？
nh4cl+ca(oh)2化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCL2+2H2O。
这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料之一。
氨气
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸。
以上内容参考：百度百科——氨气
尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2NH
由题意“CO2+2NH3=CO（NH2）2+X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个；反应后除X外，碳原子1个、氮原子2个、氧原子1个、氢原子4个，因此X中有氧原子1个、氢原子2个，故X的化学式是H2O．
故选B．
化肥生产方程式
化肥厂生产过程及工艺流程
煤制合成氨、尿素
C+ 0.5 O2 → CO
C+ O2 → CO2
CO + H2O →CO2+ H2
H2+N2→NH3
CO2 + 2NH3 → CO (NH2)2
过程工艺描述
（1）水煤浆气化制合成气装置
由水煤浆制备工序来的水煤浆送入煤浆槽储存待用.浓度约为63％的水煤浆通过煤浆给料泵加压输送到气化炉顶部工艺烧嘴,并与空分装置来的纯氧分别进入气化炉在6.5MPa(G),约1400℃工艺条件下,水煤浆与纯氧进行部分氧化反应,生成粗合成气.
反应后的粗合成气和溶渣进入气化炉下部的激冷室.在激冷室中,粗合成气经冷却、洗涤,将粗合成气中的大部分碳黑洗去,并和粗渣分开.出激冷室的粗合成气直接进入文丘里洗涤器和碳洗塔进一步洗涤,除去粗合成气中残留的碳黑,然后将水蒸汽／干气比约1.3～1.5的合成气送至变换工序.
（2）净化装置
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