aln氨基酸(2019届高三化学考前周周模拟卷1)

2019 届高三考前化学周周模拟卷（1）

1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )

A．”血液透析”和”静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH

-=Al(OH)3↓

B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+=Mg

2++H2O

C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu

2+

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 24SO? +Ba

2+=BaSO4↓

3、以高硫铝土矿(主要成分为 2 3Al O 、 2 3Fe O ,还含少量 2FeS )为原料,生产氧化铝并获得 3 4Fe O 的部分工艺流程如下:

下列叙述正确的是（ ）

A.加入CaO可以减少 2SO 的排放同时生成建筑材料 3CaSO

B.向滤液中通入过量 2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 ? ? ? ?2 2 3FeS : Fe O 1:5n n ?

D.”烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分离出来

4、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )

A．铍（Be）原子失电子能力比 Ca 弱 B．K与水反应比 Mg 与水反应剧烈

C．HCl 的稳定性强于 HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于 H2SO4

5、下表是 25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO

-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 23CO? +Cl2+H2O=2 3HCO

? +Cl-+ClO

–

C.向 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液 pH=5

D.向浓度均为 1×10-3mol·L

-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1×10

-3mol·L

-1的 AgNO3溶液,

24CrO? 先形成沉淀

6、2013 年日本正式启动以氨（ 3NH )为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.物质 a 为 3NH

B.镍基金属陶瓷电极发生还原反应

C. 3La,Sr)Mn( O 电极发生的反应为- –

3 2 22NH 6e +6OH =N +6H- O

D.消耗标准状况下 11.2 L 的 2O ，转移的电子数为 2 AN

7、合成某种胃药的核心反应如下图：

下列说法正确的是（ ）

A. 反应物 I 只能发生取代、加成两种反应

B. 生成 III 的原子利用率为 100%

C. 反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同

D. 生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl

8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原

理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和 NaNO2溶液与 NH4C1 溶液共热制 N2：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN 与 NaOH 饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

1．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实

验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B 装置内的 X液体可能是___________，E 装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。

2．氮化铝纯度的测定

【方案 i】甲同学用下图装置测定 AN 的纯度(部分夹持装置已略去)。

(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的 Y 液体可以是___________。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 饱和溶液 d．植物油

(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管 A 连通，对所测 AlN 纯度的影响是___________(填”偏大””偏小”

或”不变”)

【方案 ii】乙同学按以下步骤测定样品中 AN 的纯度。

(3)步骤②通入过量___________气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。

(5)样品中 AlN 的纯度是___________(用含 m1、m2、m3的表达式表示)。

9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的

转化:

已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）.”碱溶”时的离子方程式为 。

（2）.向滤液Ⅰ中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。

（3）”酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 。

（4）检验”沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是 。

（5）.以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有 。

（6）.”沉锂”时,检验 Li+是否沉淀完全的方法是 。

10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和

化工原料。

（1）已知:(i)氢气的燃烧热为

-1286.0kJ mol? ;(ii) -13 2 2 24NH (g) + 3O (g) 2 N (g) + 6H O(l) = -1530.6 kJ molH? ??

合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数 K 和温度的关系如表所示,400℃时,测

得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为-11mol L? 、 -12mol L? 、 -13mol L? ,此时刻该反应的正反应速率

_____________(填”大于””小于”或”等于”)逆反应速率。

温度/℃ 200 300 400

K 1.0 0.86 0.5

（3）—定条件下,往一恒容密闭容器中充入 0.1mol 2N 、0.3mol 2H ,测得平衡混合物中氨的体积分数(? )随温度、

压强的变化如图 1 所示。

①其中 1p 、 2p 和 3p 由大到小的顺序是___________,原因是__________________________。

②若容器的体积为 1L,在 250℃、 1p 条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反应的平衡常数

K=____________________(结果保留两位小数)。

（4）用 3NH 催化还原 xNO 可以消除氮氧化物的污染。已

知: 3 2 2 28NH (g) + 6NO (g) 7 N (g) +12H O(l)? 0H? ? 。相同条件下,在 2L 恒容密闭容器内,选用不同的催化剂

进行反应,产生 2N 的物质的量随时间的变化如图 2所示。

①在催化剂 A 的作用下,0~4min 内 3(NH )v ? ________________。

②该反应的活化能 a (A)E 、 a (B)E 、 a (C)E 由小到大的顺序是____________,理由是__________________________。

③下列说法正确的是___________(填标号)。

a.该反应使用催化剂 A 达到平衡时, H? 更大b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等,说明该反应已经达到平衡

d.若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明该反应已经达到平衡

11、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_____。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______。

(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为___________。

(5)元素⑦与CO可形成 ? ?5X CO 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－ .20 5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_____晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与 3NH 间结合的作用力为________。(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___。

12、8?羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8?羟基喹啉的合成路线。

ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A 的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）.C 可能的结构简式是__________。

（4）D→E的化学方程式是__________。

（5）F→G的反应类型是__________。

（6）将下列 K→L 的流程图补充完整：

（7）合成 8?羟基喹啉时，L 发生了__________（填”氧化”或”还原”）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为__________。

答案

1.C

2.B

3.B

解析：A 项，第一次焙烧发生的反应有: 2 2 2 3 24FeS 11O 2Fe O 8SO? ?焙烧

, 2 2 42SO O 2CaO 2CaSO? ? ? ,生成

建筑材料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;

B 项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠留在滤液中，向滤液中通入过量 2CO 生成氢氧化铝，过滤、洗涤、

灼烧沉淀可制得 2 3Al O ，正确;

C 项, 2 3Fe O 和 3FeS 隔绝空气焙烧生成四氧化三铁和 2SO 的反应为 2 2 3 3 4 2FeS 16Fe O 11Fe O 2SO? ? ?焙烧

了，即

理论上反应消耗的 ? ? ? ?2 2 3FeS : Fe O 1:16n n ? ,错误；

D项，四氧化三铁有磁性，可以用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分离出来，错误。

4.D

5.B

6.C

由2O ? 移动方向可知，镍基金属陶瓷为正极， 3La,Sr)Mn( O 为负极，物质 a 为 3NH ,A 项正确；正极发生

还原反应，B 项正确；负极发生的电极反应为_ 2-

3 2 22NH -6e +3O =N +3H O，C 项错误;正极发生的反应为

22 4 2OO e

? ?? ? ，消耗标准状况下 11.2 L 的 2O ，转移的电子数为 2 AN ,D 项正确。

7.C

A．反应物Ⅰ含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应(或水解反应)，也可以发生氯原子的消去

反应，故 A错误；

B．根据原子守恒，该反应中同时生成 NaCl 等，则原子的利用率不是 100%，故 B错误；

C．反应物Ⅱ中的两个 N-H 键的 N 原子连接不同的原子团，则两个 N-H 键的活性不同，故 C 正确；

D．由结构简式可知生成物Ⅲ的分子式 C22H24O2N4Cl，故 D 错误；

答案选 C

8.1.(1)f(g) →g(f) →a→b→i

(2)浓硫酸；吸收 CO,防止污染

2.（1）ad

（2）偏大

（3） 2CO

（4）玻璃棒、漏斗、烧杯

（5） 3 1 2

1

41( ) 100%10

m m mm

? ??

解析：

9.1. 2Al+2OH-+2H2O=2 2AlO

? +3H2↑

2. 2AlO? +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ 3HCO

?

3.2Fe2++2H

++H2O2=2Fe

3++2H2O

4.取少量沉铁后所得上层溶液,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则存在 Fe3+,若溶液不变红,则不存在 Fe

3+

5.硫酸、铁粉

6.静置,向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液,若无沉淀生成,则 Li+沉淀完全

解析：

10 答案:1. -12 2 3N (g) + 3H (g) 2 NH (g) 92.7 kJ molH? ? ? ??

2.小于

3.① 1 2 3p p p? ? ; 该反应的正反应为气体分子数减小的反应,相同条件下,增大压强平衡正移, 3NH 的体积分数增

大。

②35.93 10? 或 5925.93

4.①-10.5mol (L min)? ? ; ② (A) (B) (C)a a aE E E? ? ; 相同时间内生成的 2N 越多,反应速率越快,反应的活化能越

低; ③bcd

解析:1.氢气的燃烧热为 286.0-1kJ mol? ,则 2H 燃烧的热化学方程式为

-12 2 2

1H (g) + O (g) = H O(l) 286.0kJ mol2

H? ? ? ? (i),又

-13 2 2 24 NH (g) + 3O (g) 2 N (g) + 6H O(l) 1530.6 kJ molH? ? ? ?? (ii),根据盖斯定律,由[( ) 6 ( )] 2i ii? ? ?

得, -1 -1 -12 2 3N (g) +3H (g) 2NH (g) [( 286.0kJ mol ) 6 ( 1530.6kJ mol )] 2 92.7kJ molH? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??

2.此时刻2

c 3

3 1.1251 2

Q K? ? ??

(400℃),说明此时刻反应向逆反应方向进行,因此 <v v正 逆 。

3.①该反应的正反应为气体分子数减小的反应,相同条件下,增大压强平衡正移, 3NH 的体积分数增大,由

题图 1 可知 1 2 3p p p? ? 。

②由题图 1 可知 250℃、 1p 条件下,平衡时氨气的体积分数为 66.7%,根据三段式可计算出平衡时

-13(NH ) 0.16mol Lc ? ? ,

-12(N ) 0.02mol Lc ? ? ,

-12(H ) 0.06mol Lc ? ? ,则 5925.93K ? 。

4.①在催化剂 A 的作用下,0~4 min 内-1 -1 -1 -1

3 28 8 3.5(NH ) (N ) mol L min 0.5mol L min7 7 4 2

v v? ? ? ? ? ? ? ??

。②相

同条件下,相同时间内生成的 2N 越多,反应速率越快,反应的活化能越低,故该反应的活化能 (A)aE 、

(B)aE 、 (C)aE 由小到大的顺序是 (A) (B) (C)a a aE E E? ? 。

③催化剂不会影响 H? ,故 a错误;升高温度可使平衡左移,使得二氯化氮的浓度增大,容器内气体颜色加深,

故 b正确;根据反应 3 2 2 28NH (g) + 6NO (g) 7 N (g) +12H O(l)? 知,单位时间内形成 N—H键与 O-H 键的数目

相等时,说明该反应已经达到平衡,故 c 正确;若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明

反应已无热量变化,说明该反应已经达到平衡,故 d 正确。

11.(1)s

(2)平面正三角形 2sp 杂化(3)O==C==O

(4) ? ? 22 3 2 3 24Cu 4NH ·H O=== Cu NH 4H O? ?? ?＋＋＋ ＋

(5)分子

(6)配位键

(7)2:1

解析：

12.1. 烯烃

2.CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

3.HOCH2CHClCH2Cl;ClCH2CH(OH)CH2Cl

4.HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O

5.取代反应

6.

7.氧化;3∶1

解析：